لكل طلاب الثانوية العامة نرصد لكم في هذا المقال ملخص قوانين الكيمياء للصف الثالث الثانوي للعام الدراسي 2022 في خمس ورقات فقط، وهي عبارة عن الصيغ الرياضية وحل المسائل الكيميائية التي تأتي في الإمتحانات وأهم المعادلات للحصول على النتائج المطلوبة، تابعوا معنا فقرات هذا المقال من موقع مولانا وإستعدوا للإمتحان.

ملخص قوانين الكيمياء
ملخص قوانين الكيمياء

ملخص قوانين الكيمياء للصف الثالث الثانوي 2022

سنعرض عليكم ملخص قوانين الكيمياء وهي واحدة من أصعب المواد بالنسبة لطلاب شعبة علمي علوم، لذلك قررنا أن نقدم لجميع الطلاب تلك المذكرة الخاصة بمادة الكيمياء والتي تضم أبواب المنهج بالترتيب والتي تبدأ من قوانين الباب الثاني “الكيمياء التحليلية”.

  •  عدد المولات = الكتلة بالجرام / كتلة المول = عدد الجزيئات / عدد أفوجادور = حجم الغاز باللتر / 22.4 = التركيز المولاري x الحجم باللتر
  •  العلاقة بين الكتلة الجزيئية وكثافة الغاز في م.ض.د: الكتلة الجزيئية = كثافة الغاز x 22.4.
  • العلاقة بين عدد الأيونات الناتجة في محلول مادة متأينة وعدد مولات المذاب: عدد الأيونات = عدد مولات المذاب x عدد الأيونات الناتجة من تأين 1 مول x 6.02 x 10 أس 22
  • العلاقة بين عدد مولات الأيونات الناتجة في محلول مادة متأينة وعدد مولات المذاب: عدد مولات الأيونات = عدد مولات المذاب x عدد الأيونات الناتجة من تأين 1 مول
  •  النسبة المئوية الكتلية لعنصر في مركب = كتلة العنصر في مول من المركب X 100 / الكتلة المولية للمركب
  •  النسبة المئوية الكتلية لمركب في عينة غير نقية = كتلة المركب في العينة x 100 / كتلة العينة غير النقية.
ملخص قوانين الكيمياء
ملخص قوانين الكيمياء

ما هي خطوات حل مسألة التطاير

  1.  يجب أن يكتب في المسألة معلومات معينة لتحديد الكتلة المتهدرتة والكتلة الجافة.
  2. وعن كتلة ماء التبلر = الكتلة المتهدرتة – الكتلة الجافة
  3. أما النسبة المئوية لماء التبلر = كتلة ماء التبلر x 100 / الكتلة المتهدرتة.
  4. أما عدد جزيئات الماء في الصيغة x = كتلة ماء التبلر X الكتلة الجزيئية للمركب / الكتلة الجافة x 18.

لتحميل الملخص الخاص بمادة الكيمياء للصف الثالث الثانوي بصيغة PDF ملخص قوانين الكيمياء

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.